ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ

ВАРИАНТ 3 (ГГФ НГУ, март 2002)

1. Nє N, 1s , 2p -связи (одна сигма- и две пи-связи).

Инертность молекулы объясняется наличием очень прочной тройной связи, для разрыва которой требуется большая энергия.

Способы получения оксидов азота:

2. Рассчитаем количество электронов элемента Э:

Ne = 58 – 8 x 4 – 2 = 24; 24Э это Cr.

Степень окисления хрома в CrO42– +6, электронная конфигурация хрома [Ar] 3d54s1.

2CrO42– + 2H+ Cr2O72– + H2O.

3. а) CaCl2 – соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной кислоты HCl, не гидролизуется.

б) Гидролиз по катиону:

Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+,

Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2+ + H+,

Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H+.

Fe(OH)3 – малорастворимое соединение, вызывает помутнение раствора.

в) Гидролиз по катиону:

Cr3+ + H2O Cr(OH)2+ + H+,

Cr(OH)2+ + H2O Cr(OH)2+ + H+,

Cr(OH)2+ + H2O Cr(OH)3 + H+.

Cr(OH)3 – малорастворимое соединение, вызывает помутнение раствора.

Для предотвращения гидролиза растворов б и в их необходимо подкислить.

4. При дегидратации одноатомных спиртов в зависимости от условий проведения реакции образуются либо простые эфиры, либо алкены.

Состав продуктов зависит и от структуры спирта. При дегидратации метанола алкен не образуется.

5. Пропан C3H8 – предельный углеводород, поэтому гидрируется только пропин:

C3H4 + 2H2 = C3H8.

Определим количество молей пропина n 1:

16,8/22,4 = 0,75 моль H2, n 1 = 0,75/2 = 0,375 моль.

При сгорании как n моль пропина, так и n моль пропана образуются 3n  моль CO2, но из n 1 C3H4 образуется 2n1 моль H2O, а из n2 моль C3H8 образуется 4n2 моль H2O:

C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O,

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O.

Тогда:

(2n1 + 4n2) ´ 18 = 27,9 г;

(2 ´ 0,375 + 4n 2) ´ 18 = 27,9;

13,5 + 72n 2 = 27,9;

72n 2 = 14,4, n 2 = 0,2 моль.

Мольная доля пропина составляет 0,375/(0,20 + 0,375) = 0,65, а массовая доля:

6. MgH2 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H2.

Рассчитаем количество выделившегося водорода:

CuS + H2 = Cu + H2S.

Так как для протекания реакции требуется 20 % избыток H2, то при наличии 1,0 моля водорода можно восстановить:

,

при М(CuS) = 96 г/моль это составит 0,83 x 96 = 80 г, тогда масса ковеллина 80/0,8 = 100 г.

7. Дигидроксохлорид алюминия – Al(OH)2Cl,

дигидрат дигидрофосфата железа (II) – Fe(H2PO4)2 . 2H2O,

гидросульфид бария – Ba(HS)2,

гидроксид диамминсеребра (I) – [Ag(NH3)2]OH.

  • Вернуться к условиям

    ________________

    Конец раздела