ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ

ВАРИАНТ 6 (ГГФ, июль 2003)

1. FeO – оксид железа (II), или монооксид железа,

Fe3O4 – оксид железа (II, III), или тетраоксид трижелеза,

Fe2O3 – оксид железа (III), или триоксид дижелеза.

Гидроксид Fe(II) проявляет более сильные основные свойства, чем гидроксид Fe(III):

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,

Fe(OH)2 + 2OH–(конц.) = Fe(OH)42–.

Кислые свойства выражены сильнее у гидроксида Fe(III):

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,

Fe(OH)3 + OH–(конц.) = FeO2– + 2H2O.

2. а) NH3 + H2SO4(изб.) = NH4HSO4 – гидросульфат аммония;

б) CO2 + Na2CO3(изб.) + H2O = 2NaHCO3 – гидрокарбонат натрия;

в) 3H2S + 2KMnO4(изб.) = 3S + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O;

(образуются сера, оксид марганца (IV), гидроксид калия)

г) SO2 + 2KOH(изб.) + H2O2 = K2SO4 + 2H2O – сульфат калия.

3.

Все ароматические атомы углерода имеют sp2-гибридизацию, атомы углерода боковых цепей – sp3.

4. Кислородсодержащие кислоты хлора:

Структура кислоты

Название кислоты

Электронная конфигурация атома хлора

Хлорноватистая

3s23p5

Хлористая

3s23p43d1

Хлорноватая

3s23p33d2

Хлорная

3s13p33d3

5. Считая смесь аргона и озона идеальным газом, рассчитаем количество моль газа:

Количество моль озона в три раза меньше, чем аргона:

Рассчитаем массу смеси:

6. Рассчитаем количество частиц OH– в 150 мл 0,8 % раствора NaOH:

0,8/40 = 2× 10–2 моль OH– в 100 мл растворара, в 150 мл – 3× 10–2 моль OH–. Из них 0,2 ´ 0,05 = 0,01 моль прореагировало при смешении с HCl, осталось 0,02 моль. Для их нейтрализации потребуется 0,02/0,5 = 0,04 л, или 40 мл 0,2 М HCl.

7. Рассчитаем количество моль каждого оксида в минерале:

x : y : z = 1 : 2 : 2.

Состав минерала: Al2O3 × 2SiO2 × 2H2O.

8.

На второй стадии из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола, поэтому при 100 % выходе образовалось бы 2/3× 103 моль нитробензола. С учетом 80 % выхода на каждой из 3-х стадий выход нитробензола составит (0,8)3 ´ 100 % = 51 %. М(С6Н5NO2) = 123 г/моль. m(С6Н5NO2) = 0,67× 103 ´ 0,51 ´ 123 = 42 029 г, или 42 кг.

________________

Конец раздела