80. (5/1-07). Реальный газ подчиняется уравнению состояния PV = RT[1+ b V MathType@MTEF@5@5@+=feaagaart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaWaaSaaaeaacaWGIbaabaGaamOvaaaaaaa@37BF@ ]. Константа b равна 8*#183;10^–4 м³. Один моль указанного газа при 320 К занимает объем 40 л. Рассчитайте коэффициент летучести.

81. (5/1-08). Оцените коэффициент летучести для метанола при давлении 30 атм, T = 500 K.
P = RT/(V–b) – a/V².
a = 0,965 м⁶ Па/моль²; b = 6,7 10^–5 м³ /моль.
Молярный объем газа при указанных условиях составляет 1,2 л.

82. (6/1-05). В смеси двух газов А и В, находящейся при постоянном давлении, возможно протекание реакции А ↔В  с константой равновесия К_р. Газ А подчиняется закону идеальных газов. Для газа В справедливо уравнение состояния P = RT/(V–b), где b – константа. Определите коэффициент летучести для газа В. Зависит ли равновеcный состав от давления в системе?

83. (6/1-04). Оценить равновесный состав газовой фазы для реакции синтеза метанола

СО + 2Н₂ = СН₃ОН

при t = 250 ° С,P = 100 атм и исходном соотношении компонентов H₂:CO = 2. Величину Δ_rC_Pсчитать равной –25 Дж/моль· K. Коэффициенты летучести компонентов в условиях проведения процесса полагать равными γ_СО = γ_Н2 = 1,04; γ_CH3OH = 0,55.

84. (1/Э-08) Рассчитайте равновесное парциальное давление аммиака, если его синтез проводят из азота и водорода при H₂:N₂= 3 при постоянном давлении 160 атм и температуре 700 K. Зависимостью теплоемкости от температуры можно пренебречь. При расчете учтите, что коэффициенты летучести аммиака, водорода и азота для равновесного состава смеси в условиях реакции составляют соответственно 0,93, 0,95 и 0,96.