216. (1/3-99). Давление HCl над 4 %-м (вес) водным раствором HCl при 25 °С равно 4,4× 10^–4 торр. Пользуясь законом Дебая – Хюккеля для предельно разбавленного раствора, оценить давление HCl над 2 %-м (вес) раствором HCl. Молекулярная масса HCl – 36,5.

217. (3/3-94).* В воде растворено некоторое количество нелетучего слабого электролита, не диссоциирующего при низкой температуре, но полностью диссоциирующего на два иона при температурах, близких к температуре кипения воды. Найти температуру кипения данного раствора, если известно, что этот же раствор замерзает при 271,5 К. Учесть, что для чистой воды Δ Н_пл = 6,029 кДж/моль, Т_пл = 273,15 К, Δ Н_исп = 40,62 кДж/моль, Т_кип = 373,15 К. Определить давление паров воды над раствором при 299 К, если над чистой водой при 298 К оно равно 0,03168 бар.
Решение

218. (3/3-00). Равновесное давление H₂SO₄ над 4 %-м (вес.) водным раствором H₂SO₄ равно 10^–5 торр. Пользуясь соотношениями Дебая – Хюккеля для предельно разбавленного раствора, оценить давление H₂SO₄ над 2 %-м (вес.) раствором H₂SO₄. Молекулярная масса H₂SO₄ 98 г.

219. (1/3-03). Константа диссоциации уксусной кислоты в водном растворе при 25 °С равна 1,75 ×  10^–5 М. Используя первое приближение теории Дебая – Хюккеля, рассчитайте степень диссоциации кислоты, если ее моляльность равна 0,100 моль ×  кг^–1.

Что будет со степенью диссоциации кислоты, если в раствор дополнительно добавят 1 М NaCl?

220. (4/3-01). Среднеионный коэффициент активности растворенной соли АВ дается уравнением

lg g± = –С m +Dm MathType@MTEF@5@5@+=feaagaart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaWaaOaaaeaacaWGTbaaleqaaOGaey4kaSIaamiraiaad2gaaaa@39A1@ ,

где m – моляльность раствора. Выразите коэффициент активности g ₁ растворителя через С, D и m. Считать мольную массу растворителя М₁, катиона соли М_А, а аниона – М_В.

221. (5/Э-06). Известно, что при температуре 0 ºС среднеионный коэффициент активности γ ± MathType@MTEF@5@5@+=feaagaart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaeq4SdC2aaSbaaSqaaiabgglaXcqabaaaaa@39AE@  хлорида калия в области применимости 1-го приближения теории Дебая – Хюккеля зависит от моляльности m водного раствора KCl как

ln⁡ γ ± =−C m MathType@MTEF@5@5@+=feaagaart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaciiBaiaac6gacqaHZoWzdaWgaaWcbaGaeyySaelabeaakiabg2da9iabgkHiTiaadoeadaGcaaqaaiaad2gaaSqabaaaaa@3F64@ .

Оценить коэффициент активности воды при m = 0,1 моль / кг_воды, исходя из следующих экспериментальных данных:

222. (1/3-06). В 100 см³ раствора HCl с концентрацией 10^–3 М растворили 10^–3 моль NaCl. Оцените, как изменился рН раствора.

223. (1/3-02). В 1 литр водного раствора легкорастворимого ацетата кальция концентрацией 0,1 М добавили 0,1 моль сульфата калия. Оцените рН полученного раствора, пользуясь следующими термодинамическими данными:

CH₃COOH = CH₃COO^– + H⁺;           Ka = 1,75× 10^–5 M;

CaSO₄ = Ca²⁺ + SO₄^2–;                    ПР = 1,7× 10^–5 M².