1. Приведите примеры соединений самого легкого металла VIII группы со всеми возможными для него степенями окисления. Укажите электронные конфигурации и число неспаренных электронов для атома и ионов этого металла. Напишите уравнения реакций для его последовательных превращения от низшей к высшей степени окисления (с условиями проведения и названиями всех соединений).

2. Лаборанту дали указание использовать для поглощения образующихся в химических опытах газов (СO₂, Cl₂, C₂H₂, H₂S, CH₃NH₂) четыре склянки с растворами: а) KMnO₄ (подкисленный); б) [Ag(NH₃)₂]ОН; в) Na₂CO₃; г) H₂SO₄, но, надеясь на его химическую грамотность, не назвали, какие для каких газов предназначены. Помогите лаборанту правильно выбрать поглотители и обоснуйте все предложенные Вами варианты уравнениями химических реакций.

3. Соединение состава НО-С₆Н₄-СН₂СН(NH₂)COOH, называемое тирозином (2-амино-3-(4-гидроксифенил)пропионовая кислота или b -(п-гидроксифенил)аланин) в организме человека участвует в важнейших биохимических процессах. Так, из его дииодпроизводного образуется гормон щитовидной железы тироксин. Нарисуйте развернутую структурную формулу дииодпроизводного тирозина (замещение происходит в положения 3 и 5 бензольного кольца). Приведите реакции, характерные для функциональных групп, входящих в состав молекулы тирозина.

4. К 50 мл 13,5 % раствора нитрата магния (плотность 1,1 г/см³) добавили 2,03 г гексагидрата хлорида магния и 2,46 г гептагидрата сульфата магния. а) Рассчитайте молярную концентрацию иона магния в полученном растворе. б) Сколько мл раствора NaOH с рН = 14 нужно добавить к данному раствору для количественного осаждения гидроксида магния, если для этого требуется полуторакратный избыток щелочи по сравнению со стехиометрическим? Указание: Объем раствора при добавлении солей практически не меняется.

5. В минерале шабазите состава xСаО × yAl₂O₃ × zSiO₂ × uH₂O содержание алюминия составляет 10,7 мас. %. Для установления его точного химического состава образец массой 0,506 г прокаливают, а получившийся дегидратированный образец массой 0,398 г нагревают с избытком плавиковой кислоты, при этом выделяется 89,6 мл тетрафторида кремния (н. у.). Определите стехиометрический состав минерала.

6. Сосуд объемом 12 л (н. у.) сначала заполнили кислородом, а затем при тех же условиях некоторым количеством углеводорода, при этом масса сосуда заметно уменьшилась. Известно, что для полного гидрирования данного количества углеводорода требуется 24 л (н. у.) водорода. Определите его химический состав.

7. Напишите уравнения реакций всех стадий процесса получения фенола, используя в качестве единственного исходного углеродсодержащего соединения карбид кальция (укажите условия реакций). Рассчитайте массу полученного конечного продукта, если для этого взято 160 кг технического карбида кальция с содержанием примесей 20 мас. %, а выход продукта на каждой стадии процесса составляет 80 % от теоретического.

8. Вам приходилось зимой согреваться стаканом горячего сладкого чая? Попробуйте сделать приближенный расчет для количественной оценки этого явления. Предположим, что процесс окисления сахарозы протекает очень быстро, а вся выделяющаяся при этом теплота расходуется на нагревание тела. Теплоты образования сахарозы, воды и углекислого газа составляют 2128, 286 и 394 кДж/моль соответственно, а теплоемкость тела можно принять равной теплоемкости воды (4,2 Дж/г× К). Применяя известные Вам законы химии и физики, рассчитайте:

а) Сколько теплоты выделяется при окислении 10 г сахарозы (2 ложки сахара)?

б) Сколько теплоты выделится за счет охлаждения горячего (86 ⁰С) чая (200 г) до 36 ⁰С?

• Решения
  
• Следующий вариант ФЕН

________________

Конец раздела