1. ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА

1.1. Основные понятия химической кинетики. Размерности

1.1.1. Исходя из постулата о независимости элементарных превращений, выведите закон действующих масс для бимолекулярной реакции.

1.1.2. Исходя из постулата о независимости элементарных превращений, выведите закон действующих масс для бимолекулярной реакции между молекулами и адсорбированными молекулами

A + B_адс ¾® P.

1.1.3. Скорость бимолекулярной реакции А + В ¾® С равна W (М × с^–1). Парциальное давление А равно Р_А (торр), концентрация В составляет b (см^–3). Чему равна константа скорости реакции в (M^–1 × с^–1)?

1.1.4. Окисление бутилового спирта (C₄H₉OH) перманганатом калия в присутствии серной кислоты описывается схемой

За один час концентрация KMnO₄, равная изначально 5 г/100 см³ раствора, уменьшается на 8,7 %. Рассчитайте скорость образования органической кислоты в системе СГС.

1.1.5. (КР1–2003, № 5). Для простой обратимой реакции

известно изменение энергии Гиббса D_rG. Исходя из уравнения изотермы химической реакции, найдите отношение скоростей прямой и обратной реакции W₁/W_–1.

1.1.6. Давление насыщенного пара над бромбензолом при 130 °С равно 400 торр. Оцените по порядку величины начальную скорость распада бромбензола

в жидкой и газовой фазах, если энергия активации распада равна 71 ккал/моль, плотность жидкого бромбензола – 1,5 г/см³.