Перечень и краткая аннотация курсов кафедры общей химии:

  1. Читаемый курс: Физическая химия.
    Поток: ФЕН, 1 курс; Мед. факультет, 1 курс.
    Семестр: осенний.
    Лектор: проф. А.И.Боронин.
    Число студентов: 170.
    Общее число занятий: 136 час (ФЕН), 102 час (Мед. фак.)
    лекции: 51 час.
    семинары: 85 час (ФЕН), 51 (Мед. фак.)
    практикум: нет.
  2. Читаемый курс: Неорганическая химия.
    Поток: ФЕН, 1 курс, химическое отделение.
    Семестры: осенний и весенний.
    Лектор: проф. В.П.Федин.
    Число студентов: 85.
    Общее число занятий: 328 час.
    лекции: 100 час (36 + 64).
    семинары: 32
    практикум: 196 час (68 + 128).
  3. Читаемый курс: Неорганическая химия.
    Поток: ФЕН, 1 курс, биологическое отделение; Мед. фак-т, 1 курс.
    Семестр: весенний.
    Лектор: проф. С.В.Коренев
    Число студентов: 90.
    Общее число занятий: 168 (ФЕН), 112 (Мед.фак.)
    лекции: 56 час.
    семинары: нет.
    практикум: 112 (ФЕН), 56 (Мед.фак-т).
  4. Читаемый курс: Общая и неорганическая химия.
    Поток: ГГФ, 1 курс.
    Семестры: осенний и весенний.
    Лектор: доц. Губанов
    Число студентов: 80.
    Общее число занятий: 119 час.
    лекции: 51 час.
    семинары: 68 час.
    практикум: нет.

Все курсы преподаются с привлечением системы ИКИ (т.е. студенты выполняют в течение семестра письменные модульные задания, контрольные работы, все это оценивается в баллах и по итогам семестра может быть выставлена (без экзамена) оценка (которая может быть улучшена студентом на экзамене). Экзамены также письменные. Система показала свою эффективность на протяжении более чем 10 лет. Однако стоит отметить, что интенсивность работы при этой системе и студентов, и преподавателей гораздо выше, чем при классической "семестр-экзамен".


ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Основы физической химии для химиков, биологов и медбиологов ФЕН. Читается в 1-м семестре 1-го курса. Программа включает:

Строение вещества (строение атома, молекул, представление о принципах спектроскопии – электронной, колебательной, ЭПР и ЯМР, о строении газов, растворов и твердых веществ).

Химический процесс (Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химическое равновесие; кислотно-основные и гетерогенные равновесия в водных растворах; окислительно-восстановительные процессы, стандартные электродные потенциалы; введение в химическую кинетику).

Этот курс позволяет далее (на 1-м, 2-м и 3-м курсах) преподавать основные химические курсы (неорганическую, органическую и аналитическую химию на современном уровне, опираясь на изложенные в курсе представления о строении молекул, спектроскопии, химическом равновесии и химической кинетике.

Смотрите здесь:


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (Химическое отделение ФЕН)

Курс сочетает классическое, подробное систематическое изложение неорганической химии с рассмотрением химических закономерностей, обусловленных строением веществ, термодинамикой и кинетикой, что позволяет делать базовые знания студентов, заложенные в 1-м семестре курсом “ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ”. Сопровождается большим по объему (68 час. В 1-м и 128 во 2-м семестре) и серьезным по уровню практикумом, где студенты получают как синтетические навыки, так и возможность применения электронной и инфракрасной (а для лучших студентов при выполнении курсовых работ и ЯМР) спектроскопии.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (Биологическое отделение ФЕН)

Курс построен по тем же принципам, что “Неорганическая химия” для химиков,но ввиду меньшего числа часов изложение фактологического материала менее подробное и практикум для биологов меньше по объему и нацелен в большей степени на усвоение химических закономерностей, хотя дает и достаточно серьезные препаративные навыки.


ОБЩАЯ ХИМИЯ (Геолого-геофизический факультет)

Читается для студентов 1-го курса всех специальностей ГГФ в 1-м семестре. Особенностью построения курса является то, что ввиду низкой исходной школьной подготовки большинства студентов он построен так, чтобы был доступен студентам, начинающим изучать химию практически с нуля. Программа включает:

I. Строение вещества (атомное ядро, электроны в атоме, молекулы, типы химических связей в кристаллах).

II. Представление о химическом равновесии и скорости реакций (энтальпия, энтропия, закон Гесса, энергия Гиббса, константа равновесия, расчет стандартных значений термодинамических параметров процесса из справочных данных, представление о скорости, константе скорости, энергии активации; кислотно-основные и гетерогенные равновесия в водных растворах, окислительно-восстановительные процессы, стандартные электродные потенциалы).

III. Введение в химию элементов и их простейших соединений (ввиду недостатка времени с акцентом на общие закономерности химических свойств, а не на изложении фактологии).


Конец раздела